Pengertian Hidrolisis Garam dan Rumus

Pengertian Hidrolisis Garam dan Rumus – Tahukah Anda apa yang dimaksud dengan hidrolisis garam ??? Karena di sini kami mempertimbangkan pemahaman rumus hidrolisis garam, hidrolisis garam dan hidrolisis garam, serta masalah dengan sampel secara penuh. Jadi mari kita lihat ulasan di bawah ini.

Memahami hidrolisis garam

Hidrolisis garam terjadi hanya jika satu atau kedua komponen komponen garam adalah asam lemah dan / atau basa lemah. Jika komponen garam adalah asam kuat dan basa kuat, maka komponen ion asam kuat atau basa kuat tidak akan terhidrolisis.

Berdasarkan penjelasan ini, kation dan anion yang dapat mengalami reaksi hidrolisis adalah kation dan anion garam, yang termasuk dalam elektrolit lemah. Dengan mempertimbangkan bahwa kation dan anion garam, yang merupakan bagian dari elektrolit yang kuat, tidak dihidrolisis.

Reaksi garam dengan air, di mana komponen garam (kation atau anion) yang diperoleh dari asam lemah atau basa lemah bereaksi dengan air untuk membentuk ion H3O + (= H +) atau ion OH-. Jika H 3 O + terbentuk selama hidrolisis, solusinya bersifat asam, tetapi jika ion OH-terbentuk selama hidrolisis, solusinya bersifat basa.

Sifat Larutan Asam-Basa

Pengertian Hidrolisis GaramMencampur larutan asam dengan larutan alkali akan menghasilkan pembentukan garam dan air. Reaksi asam dengan basa yang membentuk garam disebut reaksi penetral. Namun, garamnya mungkin bersifat asam, basa atau netral. Sifat garam tergantung pada jenis komponen asam dan basa. Garam dapat terbentuk dari asam kuat dengan basa kuat, asam lemah dengan basa kuat, asam kuat dengan basa lemah, atau asam lemah dengan basa lemah.

Dengan demikian, sifat dasar asam garam dapat ditentukan oleh kekuatan asam dan basa penyusunnya. Keasaman atau kebasaan garam disebabkan oleh reaksi beberapa garam terlarut dengan air. Proses melarutkan garam bereaksi dengan air, ini disebut hidrolisis (hidro, yang berarti air, dan lisis berarti dekomposisi).
Tabel contoh larutan asam kuat

Jenis Hidrolisis Garam

Jika kita mempertimbangkan komponen yang membentuk garam, dan apakah mungkin untuk menggambarkan jumlah garam ketika berinteraksi dengan air, reaksi hidrolisis dapat dibedakan sebagai berikut.

1. Hidrolisis Parsial

Hidrolisis parsial adalah ketika garam bereaksi dengan air, hanya satu / bagian ion yang mengalami reaksi hidrolisis, dan yang lain tidak. Konstituen garam yang mengalami reaksi hidrolisis parsial ini adalah asam lemah dan basa kuat atau sebaliknya.

2. Hidrolisis Umum

Hidrolisis lengkap adalah reaksi dekomposisi semua garam dengan air, di mana komponen garam terdiri dari asam lemah dan basa lemah.

Tergantung pada jenis ion yang terbentuk selama pelarutan garam dalam air, proses hidrolisis dapat dibagi menjadi beberapa jenis berikut.

3. Hidrolisis Anionik

Jika garam yang terdiri dari komponen-komponen molekul asam lemah dan basa kuat bereaksi dengan molekul air, maka garam-garam ini hanya akan terhidrolisis sebagian / sebagian dalam air dan akan menghasilkan ion alkali (OH-). Dengan kata lain, anion asam terhidrolisis lemah, dan kation basa kuat tidak terhidrolisis.

Contoh:
CH3COONa (aq) → CH3COO– (aq) + Na + (aq)
CH3COO– + H2O ↔ CH3COOH + OH–
Na + H2O → tidak ada reaksi

Dari contoh di atas, ini menjelaskan bahwa CH3COO – yang bertindak sebagai anion asam lemah terhidrolisis untuk membentuk OH – ketika berinteraksi dengan molekul air (H2O), sedangkan Na +, yang bertindak sebagai kation dari basa kuat, tidak daur ulang molekul air.

Kesimpulannya, garam dengan komponen yang membentuk asam lemah dan basa kuat, ketika berinteraksi dengan air, menghidrolisis sebagian dan membentuk ion alkali.

Ini adalah ulasan lengkap. Saya berharap hal di atas bermanfaat bagi pembaca. Ini semua dan terima kasih.

Lihat Juga :